Practica 10. Determinación de la leche

MATERIALES:

• Papel de filtro.
• Balanza.
• Matraz aforado
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta 
• Bureta 

CALCULOS CORRESPONDIENTES:

• Hidroxido Sódico 0,1 N con 9 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                     g/(40/1)

0,1 N =------------------ => 0,1N=----------------=> g= 0,4

                V                                     0,1

              0,4

96% = ---------- x 100=> 0,41gr

              

• Hidróxido Sódico 0,111 N con 10 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                            g/(40/1)

0,111 N =------------------ => 0,111N=----------------=> g= 0,444

                V                                          0,1

            0,444

96% = ---------- x 100=> 0,4625gr

              x

PROCEDIMIENTO: 

Preparamos dos muestras de NaoH a distintas concentraciones, pesamos los gramos de hidroxido en la balanza en un vidrio de reloj para cada disolucion. Echamos los gramos de NaoH 0,41 en un matraz aforado de 100 ml y 0,4625 en otro matraz. 

El precedimiento es el mismo para las dos disoluciones, lo que cambia son las concentraciones de la muestra y el volumen de leche que necesitamos. 

Para el hidroxido al 0,1 necesitamos 9 ml de leche y para el NaoH al 0,111N necesitamos 10 ml de leche, en el Erlenmeyer se introducen tambien 500 microlitros de fenoftaleina al 1%.. En la bureta introducimos una de las dos muestras de hidroxido, si en el matraz Erlenmeyer ponemos 10 ml de leche utilizamos el hidroxido al 0,111N.

Abrimos la bureta que caiga gota a gota el hidroxido, la leche cambiara decolor a un rosa palo. Con el volumen de Hidroxido podemos determinar la acidez del vinagre realizando los siguientes calculos.

C1 x V1 = C2 x V2 

0,111 x 2 = C2 x 10 

C2= 0,022

                 g/(Mm/val)                          g/(90,08/1)

0,022 N =------------------ => 0,022N=----------------=> g= 0,019 

                V                                          0,01

0,019 g_____ 10 ml              x= 0,19º Acidez de la leche 

  x     ______ 100 ml 

Practica 9. Titulación del vinagre

Determinar el grado de acidez del vinagre
  6% =>6g de ácido acético por cada 100 ml de agua.

MATERIALES:

• Vaso de precipitados
• Embudo 
• Bureta
• Matraz aforado
• Matraz erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Pipeta
• Cucharilla
• Disolución de fenoftaleina 5% etanol => 5g de fenoftaleina enrrasamos hasta 100 ml con etanol.
• Vinagre comecial.

PROCEDIMIENTO: 

Erlenmeyer de 250 ml, se diluyen 10 ml de vinagre y se mezclan 30-40 ml de agua destilada. 

  -NaoH 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 2g de NaoH  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 96%

               2
96%=-------------- x 100 => x= 2,08g NaoH
                x

  -Ácido oxálico 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 3,15 g de oxálico.  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 99%

               3,15
99%=-------------- x 100 => x= 3,18 g oxálico

              x

Fenoftaleina al 0,1% => 2 GOTAS => 12ml de  NaoH para que cambie de color. 

   

    C1xV1 = C2xV2 

0,5 x 10 ml = C2 x 12  = > C2= 0,41N

                                        Nreal              0,41

Factor de concentración = ------------ -=  --------- = 0,82

                                      N supuesta         0,5 

• VINAGRE: fenoftaleina al 5 % 

10 ml de vinagre + 40 ml de agua destilada = 50 ml 

A los 24 ml cambia de color .

¿Cúanto ácido acético tiene el vinagre ? 

   

  C1xV1 = C2xV2 

C1x 10 ml = 0,41 x 24ml  = > C1= 0,98N

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,98N =---------------=> 0,98N=----------------> g= 0,58g   

             V(l)                                0,1


0,58_____10 ml          x= 5,8º acidez del acético    
  x  _____ 100 ml

Practica 8. Simulación de Normalidad

• Disolución 0,1 M NaoH (Patron 2º) convertir en patrón 1º:

                  -Patrón secundario: NaoH 0,1 M

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/39,99=> 0,01=g/39,99 => g= 0,399

Riqueza al 96%

               0,399
96%=-------------- x 100 => x= 0,41g NaoH

                  - Patrón primario: Acido oxalico 0,1M

Utilizamos ácido oxálico haciendo reaccionar con NaoH, realizando el procedimiento como en la practica 6, para que el NaoH pase de patrón secundario a patrón primario.  

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/126,07=> 0,01=g/126,07 => g= 1,26 g de Ácido oxálico.

Riqueza al 99%

               1,26
99%=-------------- x 100 => x= 1,27g de Ácido oxálico. Enrrasamos con agua destilada gasta 100ml.

Practica 7. Neutralización del ACIDO-BASE.

Para esta practica necesitamos las disoluciones de NaoH y ácido oxalico que habíamos preparado con anterioridad.

 

MATERIALES: 

• Papel de filtro 
• Bureta 
• Matraz Erlenmeyer 
• Vaso de precipitados
• Pipeta
• Embudo de cristal 
• Fenoftaleina al 0,1% 
  

PROCEDIMIENTO 

En la bureta ponemos NaoH y enrrasamos, en el matraz Erlenmeyer ponemos 10  ml de Ácido oxalico medidos con pipeta + 2 gotas de fenoftaleina al 0,1% . 

Abrimos la bureta para que vaya cayendo el NaoH gota a gota en el matraz Erlenmeyer. Agitamos el matraz en lo que va cayendo el NaoH, para que se produzca el cambio de color a ROSA palo. (NEUTRALIZACIÓN)

El cambio de color se produce cuando caen 19 ml de NaoH 

Practica 6. Acido oxalico - Hidroxido sodico

MATERIALES:

• Papel de filtro
• 2 matraz aforado 100 ml 
• Vidrio de reloj
• Frasco lavador
• Pipeta Pasteur
• Parafilm

PLANTEAMIENTO: 

• Hidroxido sodico: NaoH 0,1 N 

              g/ (Mm/val)                           g/(39,99/1)

0,1N= -------------------- = >  0,1= -----------------------= 0,39 g

                  V(l)                                       0,1 l

Como el hidroxido sodico que hemos utilizado no esta al 100% hallamos los gramos que se necesitan si utilizamos NaoH al 96% 

100% _____0,39g            X= 0,37 g

  96% _____   X 

Para hacer la disolución de NaoH hemos pesado 0,37 g de NaoH AL 96% en una balanza con un vidrio de reloj, despúes depositamos en un matraz de 100ml los 0,37 g, enrrasamos con agua para obtener la disolución. Para terminar tapamos el matraz con parafilm,

• Ácido oxalico: 0,1 N

               g/ (Mm/val)                           g/(126,07/2)

0,1N= -------------------- = >  0,1= -----------------------= 0,63g

                  V(l)                                       0,1 l

Como el ácido oxalico que hemos utilizado no esta al 100% hallamos lo gramos que se necesitan si esta al 99%

100% _____0,63g            X= 0,62 g

  99% _____   X 

Para hacer la disolución de ácido oxalico pesamos 0,62 g de ácido al 99% en una balanza con un vidrio de reloj, luego depositamos el ácido en un matraz de 100 ml, enrraasamos con agua para obtener la disolución. Por ultimo tapamos el matraz con parafilm 

Practica 5. Densidad

MATERIALES:

•  Papel de filtro
• Pipetas automaticas 
• Pipetas de vidrio
• Vaso de precipitados
• Vidrio de reloj
• Balanzas de distinta precisión. 
  

PLANTEAMIENTO:
Determinar la densidad real y teorica del permanganato 0,04%, del agua del grifo y Etanol.

PROCEDIMIENTO:

• PERMANGANATO:  

                      - Teorica:  0,04% ____100 ml    X= 0,0004g/ml 

                                         x        ____ 1ml 

                      - Real: Hallamos la densidad en 1ml de permanganato no la densidad del permanganato.

1,00 gramos   ;  v= 1ml    d=1g/ml

Cogemos 1 ml de permanganato de una disolución del 0,04% y lo pesamos en la balanza con un vidrio de reloj.  El peso es 1,0029 gramos. 

•  AGUA:

                       - Teorica: 0,0004g _____100ml        X= 0,000004 

                                           x        _____ 1ml 

                       - Real: 0,078 gramos ; d= 0,078/0,1 ml = 0,78 g/ml 

Pesamos en un vidrio de reloj en la balanza 100nanol medidos con pipeta automatica.

• ETANOL:  0,79 g/ml;   0,79 g/ml = g/1ml = 0,79 g 

Practica 4. Diluciones de permanganato potasico

MATERIALES:

• Papel de filtro
• Pipeta
• Matraz aforado
• Matraz erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Frasco lavador
• Vaso de precipitados.
• Gradilla
• 5 tubos de ensayo 
• Bata y guantes.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA:

PROCEDIMIENTO: 

1. Pondremos 5 ml de agua destilada medidos con la pipeta en cada uno de los 5 tubos de ensayo, ese será el volumen final que cada tubo tiene que contener. 
2. Pesamos en la balanza eléctrica analitica 40 mg(0,0040g) de permanganato potasico.
3. Ponemos un volumen de agua en un vaso de precipitado menor a 100 ml (40-50ml)
4. Cogemos el vidrio de reloj en el que habiamos pesado los 0,0040 g de permanganato potasico y vamos echando agua poco a poco con un frasco lavador que va cayendo al vaso de precipitados y vamos agitando el vaso. 
5. Echamos el contenido del vaso de precipitados a un matraz aforado, luego enrasamos. 
   
6. Con una pipeta medimos 2,5ml del matraz aforado que pasamos al primer tubo de ensayo. El primer tubo de ensayo que tenia 5 ml de agua destilada ya contine tambien los 2,5 ml de permanganato potasico al 0,04% tenemos que pasar de ese primer tubo otros 2,5 ml al segundo tubo de ensayo. En el tubo 5 mediremos 2,5 ml que desecharemos. 
   
7. Agitamos con un agitador eléctrico y tapamos cada tubo con parafilm. 
   

Practica 3. Buretas.

MATERIALES: 

• Papel de filtro
• Embudo
• Matraz erlenmeyer
• Frasco lavador
• Bureta: son recipientes de forma alargada, graduadas,tubulares de diámetro interno uniforme , dependiendo del volumen , de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.

1. Rellenar con el matraz o con el frasco lavador la bureta.
2. Enrasar.
3. Abrir el grifo para que caiga gota a gota.
4. Agitar el matraz.

Practica 2. Enrrase de matraz aforado, pipetas automaticas y balanza.

MATERIALES:

• Papel de filtro
• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Matraz aforado(50,100,200 ml) 
  

• Pipetas automáticas: Apretamos hasta el primer tope, la introducimos en el vaso de precipitados y apretamos hasta el segundo tope, recoge el contenido y lo traspasamos a un tubo de ensayo, apretamos hasta el primer tope y hasta el segundo varias veces. 

• Pipeta Pasteur: 
  
   
• Vidrio de Reloj: 
  
• Balanza eléctrica analitica: 
  
  
  
  

Practica 1. Materiales de laboratorio

MATERIALES:

1. Papel de filtro: Se utiliza para proteger la mesa. 
2. Probeta: Es un instrumento volumétrico  que consiste en un cilíndro graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada.
3. Embudo: Se utiliza para poder verter los liquidos de manera facil de un recipiente a otro. 
4. Vaso de precipitados: Es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.
   
5. Pipetas: Es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir el volumen de un líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes.
   
6. Prepipeta: Se utiliza junto con la pipeta para transvasar líquidos de un recipiente a otro evitando succionar con la boca líquidos tóxicos, venenosos, corrosivos, con olores muy fuertes o que emitan vapores.
   De cremallera
             De pera
7. Frasco lavador:  Es un instrumento de laboratorio, cuya función básica es de limpieza, en su interior generalmente contiene algún solvente. Se emplea para dar el último enjuague al material de vidrio después de lavado, y en la preparación de disoluciones.
   
8. Pipeta aforada: Cada pipeta mide un volumen fijo. 
   

salva una vida

http://www.madridsalud.es/salvaunavida_RCP.swf

Seguridad en el Laboratorio

MATERIAL DE LABORATORIO

Gradilla

Utensilio que sirve para colocar tubos de ensayo. Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo.

Cristalizador

Este utensilio permite cristalizar sustancias.

Vidrio de reloj

Se utiliza en química para evaporar líquidos, pesar productos sólidos o como cubierta de vasos de precipitados, y contener sustancias parcialmente corrosivas

 

Tubo en U

el tubo en U funciona como deposito a través del cual se transmite la presión.

Soporte Universal

Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.

Varilla

Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización.

Embudo de vidrio

El embudo es un instrumento empleado para canalizar líquidos y materiales sólidos granulares en recipientes con bocas estrechas. Es usado principalmente en cocinas, laboratorios, actividades de construcción, industria.. 

Pude ser de vidrio, plástico.

Vaso precipitado

Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

Generalmente de vidrio pero también hay de plástico y metal.

Fiola

Es un recipiente de vidrio que se utiliza sobre todo para contener y medir líquidos.

Se emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones definidas.

 

Frasco de reactivo

Permite: guardar sustancias para almacenarlas los hay ámbar y transparentes los de color ámbar se utilizan para guardar sustancias que son alteradas por la acción de la luz del sol, los de color transparente se utilizan para guardar sustancias que no son afectadas por la luz solar.

Probeta milimetrada

Es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener líquidos.

Pipeta

Es un instrumento volumétrico 

de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión.

 

Pera de decantación

Se emplea para separar dos líquidos inmiscibles, o sea, para la separación de fases líquidas de distinta densidad.

Balón de base plana

Está diseñado para calentamiento uniforme, y se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos.

Mechero de alcohol o ron

Sirve para calentar sustancias con alcohol o ron.

De vidrio o metal.

Mechero de bunsen

Es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

De metal.

Rejilla de asbesto 

Es la encargada de repartir la temperatura de manera uniforme, cuando se calienta con un mechero. Para esto se usa un trípode de laboratorio, ya que actúa como un sostenedor a la hora de experimentar.

De metal.

Cucharilla de combustión

Se utiliza para realizar pequeñas combustiones de sustancias, para observar el tipo de flama, reacción, etc.

De metal.

Pinza de madera

Esta herramienta sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras se calientan o se trabajan con ellos.

De madera.

Tubo de ensayo

Es un tubo cilíndrico pequeño utilizado en la contención de muestras líquidas y también para calentarla, etc. Estos recipientes sirven para hacer experimentos o ensayos, los hay en varias medidas y aunque generalmente son de vidrio también los hay de plástico.

 

Matraz

Recipiente de cristal donde se mezclan las soluciones químicas, generalmente de forma esférica y con un cuello recto y estrecho, que se usa para contener líquidos; se usa en los laboratorios. 

De vidrio.

 

Portaobjetos

Es una fina placa de cristal sobre el cual se disponen objetos para su examen microscópico.

Bureta

Son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen , de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.