Practica 10. Determinación de la leche

MATERIALES:

• Papel de filtro.
• Balanza.
• Matraz aforado
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta 
• Bureta 

CALCULOS CORRESPONDIENTES:

• Hidroxido Sódico 0,1 N con 9 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                     g/(40/1)

0,1 N =------------------ => 0,1N=----------------=> g= 0,4

                V                                     0,1

              0,4

96% = ---------- x 100=> 0,41gr

              

• Hidróxido Sódico 0,111 N con 10 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                            g/(40/1)

0,111 N =------------------ => 0,111N=----------------=> g= 0,444

                V                                          0,1

            0,444

96% = ---------- x 100=> 0,4625gr

              x

PROCEDIMIENTO: 

Preparamos dos muestras de NaoH a distintas concentraciones, pesamos los gramos de hidroxido en la balanza en un vidrio de reloj para cada disolucion. Echamos los gramos de NaoH 0,41 en un matraz aforado de 100 ml y 0,4625 en otro matraz. 

El precedimiento es el mismo para las dos disoluciones, lo que cambia son las concentraciones de la muestra y el volumen de leche que necesitamos. 

Para el hidroxido al 0,1 necesitamos 9 ml de leche y para el NaoH al 0,111N necesitamos 10 ml de leche, en el Erlenmeyer se introducen tambien 500 microlitros de fenoftaleina al 1%.. En la bureta introducimos una de las dos muestras de hidroxido, si en el matraz Erlenmeyer ponemos 10 ml de leche utilizamos el hidroxido al 0,111N.

Abrimos la bureta que caiga gota a gota el hidroxido, la leche cambiara decolor a un rosa palo. Con el volumen de Hidroxido podemos determinar la acidez del vinagre realizando los siguientes calculos.

C1 x V1 = C2 x V2 

0,111 x 2 = C2 x 10 

C2= 0,022

                 g/(Mm/val)                          g/(90,08/1)

0,022 N =------------------ => 0,022N=----------------=> g= 0,019 

                V                                          0,01

0,019 g_____ 10 ml              x= 0,19º Acidez de la leche 

  x     ______ 100 ml 

Practica 9. Titulación del vinagre

Determinar el grado de acidez del vinagre
  6% =>6g de ácido acético por cada 100 ml de agua.

MATERIALES:

• Vaso de precipitados
• Embudo 
• Bureta
• Matraz aforado
• Matraz erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Pipeta
• Cucharilla
• Disolución de fenoftaleina 5% etanol => 5g de fenoftaleina enrrasamos hasta 100 ml con etanol.
• Vinagre comecial.

PROCEDIMIENTO: 

Erlenmeyer de 250 ml, se diluyen 10 ml de vinagre y se mezclan 30-40 ml de agua destilada. 

  -NaoH 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 2g de NaoH  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 96%

               2
96%=-------------- x 100 => x= 2,08g NaoH
                x

  -Ácido oxálico 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 3,15 g de oxálico.  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 99%

               3,15
99%=-------------- x 100 => x= 3,18 g oxálico

              x

Fenoftaleina al 0,1% => 2 GOTAS => 12ml de  NaoH para que cambie de color. 

   

    C1xV1 = C2xV2 

0,5 x 10 ml = C2 x 12  = > C2= 0,41N

                                        Nreal              0,41

Factor de concentración = ------------ -=  --------- = 0,82

                                      N supuesta         0,5 

• VINAGRE: fenoftaleina al 5 % 

10 ml de vinagre + 40 ml de agua destilada = 50 ml 

A los 24 ml cambia de color .

¿Cúanto ácido acético tiene el vinagre ? 

   

  C1xV1 = C2xV2 

C1x 10 ml = 0,41 x 24ml  = > C1= 0,98N

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,98N =---------------=> 0,98N=----------------> g= 0,58g   

             V(l)                                0,1


0,58_____10 ml          x= 5,8º acidez del acético    
  x  _____ 100 ml

Practica 8. Simulación de Normalidad

• Disolución 0,1 M NaoH (Patron 2º) convertir en patrón 1º:

                  -Patrón secundario: NaoH 0,1 M

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/39,99=> 0,01=g/39,99 => g= 0,399

Riqueza al 96%

               0,399
96%=-------------- x 100 => x= 0,41g NaoH

                  - Patrón primario: Acido oxalico 0,1M

Utilizamos ácido oxálico haciendo reaccionar con NaoH, realizando el procedimiento como en la practica 6, para que el NaoH pase de patrón secundario a patrón primario.  

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/126,07=> 0,01=g/126,07 => g= 1,26 g de Ácido oxálico.

Riqueza al 99%

               1,26
99%=-------------- x 100 => x= 1,27g de Ácido oxálico. Enrrasamos con agua destilada gasta 100ml.

Practica 7. Neutralización del ACIDO-BASE.

Para esta practica necesitamos las disoluciones de NaoH y ácido oxalico que habíamos preparado con anterioridad.

 

MATERIALES: 

• Papel de filtro 
• Bureta 
• Matraz Erlenmeyer 
• Vaso de precipitados
• Pipeta
• Embudo de cristal 
• Fenoftaleina al 0,1% 
  

PROCEDIMIENTO 

En la bureta ponemos NaoH y enrrasamos, en el matraz Erlenmeyer ponemos 10  ml de Ácido oxalico medidos con pipeta + 2 gotas de fenoftaleina al 0,1% . 

Abrimos la bureta para que vaya cayendo el NaoH gota a gota en el matraz Erlenmeyer. Agitamos el matraz en lo que va cayendo el NaoH, para que se produzca el cambio de color a ROSA palo. (NEUTRALIZACIÓN)

El cambio de color se produce cuando caen 19 ml de NaoH 

Practica 6. Acido oxalico - Hidroxido sodico

MATERIALES:

• Papel de filtro
• 2 matraz aforado 100 ml 
• Vidrio de reloj
• Frasco lavador
• Pipeta Pasteur
• Parafilm

PLANTEAMIENTO: 

• Hidroxido sodico: NaoH 0,1 N 

              g/ (Mm/val)                           g/(39,99/1)

0,1N= -------------------- = >  0,1= -----------------------= 0,39 g

                  V(l)                                       0,1 l

Como el hidroxido sodico que hemos utilizado no esta al 100% hallamos los gramos que se necesitan si utilizamos NaoH al 96% 

100% _____0,39g            X= 0,37 g

  96% _____   X 

Para hacer la disolución de NaoH hemos pesado 0,37 g de NaoH AL 96% en una balanza con un vidrio de reloj, despúes depositamos en un matraz de 100ml los 0,37 g, enrrasamos con agua para obtener la disolución. Para terminar tapamos el matraz con parafilm,

• Ácido oxalico: 0,1 N

               g/ (Mm/val)                           g/(126,07/2)

0,1N= -------------------- = >  0,1= -----------------------= 0,63g

                  V(l)                                       0,1 l

Como el ácido oxalico que hemos utilizado no esta al 100% hallamos lo gramos que se necesitan si esta al 99%

100% _____0,63g            X= 0,62 g

  99% _____   X 

Para hacer la disolución de ácido oxalico pesamos 0,62 g de ácido al 99% en una balanza con un vidrio de reloj, luego depositamos el ácido en un matraz de 100 ml, enrraasamos con agua para obtener la disolución. Por ultimo tapamos el matraz con parafilm 

Practica 5. Densidad

MATERIALES:

•  Papel de filtro
• Pipetas automaticas 
• Pipetas de vidrio
• Vaso de precipitados
• Vidrio de reloj
• Balanzas de distinta precisión. 
  

PLANTEAMIENTO:
Determinar la densidad real y teorica del permanganato 0,04%, del agua del grifo y Etanol.

PROCEDIMIENTO:

• PERMANGANATO:  

                      - Teorica:  0,04% ____100 ml    X= 0,0004g/ml 

                                         x        ____ 1ml 

                      - Real: Hallamos la densidad en 1ml de permanganato no la densidad del permanganato.

1,00 gramos   ;  v= 1ml    d=1g/ml

Cogemos 1 ml de permanganato de una disolución del 0,04% y lo pesamos en la balanza con un vidrio de reloj.  El peso es 1,0029 gramos. 

•  AGUA:

                       - Teorica: 0,0004g _____100ml        X= 0,000004 

                                           x        _____ 1ml 

                       - Real: 0,078 gramos ; d= 0,078/0,1 ml = 0,78 g/ml 

Pesamos en un vidrio de reloj en la balanza 100nanol medidos con pipeta automatica.

• ETANOL:  0,79 g/ml;   0,79 g/ml = g/1ml = 0,79 g