Práctica 2.4: VINO: Refractometría, Densidad , pH.

Densidad 

Se llama densidad de un cuerpo al cociente entre su masa y el volumen que ocupa.

•   Un densímetro, es un instrumento de medición que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. 

Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. 

La densidad se mide en grados Baumé y grados Brix.
En la práctica, el densímetro se introduce vertical y cuidadosamente en el líquido hasta que flote libre y verticalmente. A continuación, se observa en la escala graduada en el vástago del densímetro su nivel de hundimiento en el líquido; esa es la lectura de la medida de densidad relativa del líquido.

pH 

El pH es un parámetro físico-químico que mide la capacidad que tienen las sustancias de ceder o captar hidrogeniones (cationes) hidrógeno o protones H*.

Las sustancias que ceden H* se llaman ácidos y las que captan H* se llaman bases.

Refractometría

El refractómetro móvil es un instrumento óptico que puede medir el índice de refracción de la muestra y determinar la concentración de sustancias en soluciones acuosas.

MATERIAL A UTILIZAR

• Refractómetro manual y de mesa.
• Vidrio reloj
• Vaso de precipitados.
• Frasco lavador con agua destilada
• Pipetas Pateur para coger la muestra

En el caso del refractómetro manual, levantaremos la tapa limpiaremos con agua destilada y secaremos con un paño, y a continuación coloraremos una pequeña porción de la muestra ( un para de gotas) cerramos la tapa y se procede a la lectura directa.

En el caso del refractómetro de mesa, lo encenderemos y esperaremos a que se estabilice la temperatura; se limpia la lente con agua destilada y un paño. Pondremos una gota de agua destilada y procedemos a centrar la cruz. En las escalas inferiores se leerán los grados Brix y el índice de refracción .

Práctica 2.3: Espectofotometría

ESPECTROFOTOMETRÍA: 
Una fuente de luz de tusteno, hacemos incidir mediante prismas una longitud de onda y va a haber una luz transmitida que la detecta y vamos a tener:

• Luz incidente: Atraviesa la muestra dentro de la cubeta.
• Muestra:
• Luz absorbida: Por la muestra
• Luz transmitida: A través de la muestra

El espectrofotómetro detecta la luz absorbida y transmitida.

Componentes del espectofotómetro:

• Fuente de luz 
• Monocromador
• Compartimento de muestra
• Detector
• Fotodetectores
• Cubetas.

ESPECTRO DE ABSORCIÓN: 

DILUCIONES A PARTIR DE UNA DISOLUCIÓN MADRE:

CURVA DE CALIBRACIÓN

TONALIDAD DEL VINO 

MÉTODO DRABKIN

Práctica 2.2. Determinación de la humedad de harina

MATERIAL A UTILIZAR:

• 2 Cápsulas de porcelana
• Cucharilla
• Báscula
• Pinzas
• Guantes 
• Hornos Poupinel
• Desecador
• Muestra; Harina

PROCEDIMIENTO A SEGUIR

Pesar la cápsula y anotar su peso, a continuación se tara y se pesan 5 g. de harina .
Con los guantes puestos y unas pinzas se introduce la cápsula en el horno Poupinel a una temperatura de 130ºC durante 1,5 horas.
Pasado el tiempo, lo sacamos y lo metemos al desecador de vidrio durante 5 min. y cerrarlo dejándolo durante 10 min más hasta que se atempere.
Pesar la cápsula con el residuo seco de harina y anotar el peso.

Cuánta menos cantidad de agua tenga hay menos posibilidad que pueda contener bacterias

Práctica 2.1: Determinación de cenizas en harina

Se entiende por contenido en cenizas de un producto el residuo resultante de su incineración en condiciones determinadas. Actualmente se utiliza como índice del contenido en minerales de un alimento.

MATERIAL A UTILIZAR 

• Cápsula de porcelana
• Crisol
• Cucharilla
• Báscula
• Pinzas
• Guantes 
• Horno Mufla
• Desecador
• Harina

PROCEDIMIENTO A SEGUIR

Pesar la cápsula y anotar su peso, tarar y pesar 5g. de harina.
Con ayuda de los guantes y las pinzas introducirla en el horno a 900ºC durante 15 min.
Pasado este tiempo la sacaremos del horno y colocaremos en el desecador durante 5 min y luego lo cerramos y mantener 10 min más hasta que atempere, de tal forma que se absorba cualquier resto de humedad.
Después se pesa de nuevo al cápsula y se anota el peso.

CALCULOS 

Practica 10. Determinación de la leche

MATERIALES:

• Papel de filtro.
• Balanza.
• Matraz aforado
• Matraz Erlenmeyer
• Pipeta 
• Bureta 

CALCULOS CORRESPONDIENTES:

• Hidroxido Sódico 0,1 N con 9 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                     g/(40/1)

0,1 N =------------------ => 0,1N=----------------=> g= 0,4

                V                                     0,1

              0,4

96% = ---------- x 100=> 0,41gr

              

• Hidróxido Sódico 0,111 N con 10 ml de leche. 

              g/(Mm/val)                            g/(40/1)

0,111 N =------------------ => 0,111N=----------------=> g= 0,444

                V                                          0,1

            0,444

96% = ---------- x 100=> 0,4625gr

              x

PROCEDIMIENTO: 

Preparamos dos muestras de NaoH a distintas concentraciones, pesamos los gramos de hidroxido en la balanza en un vidrio de reloj para cada disolucion. Echamos los gramos de NaoH 0,41 en un matraz aforado de 100 ml y 0,4625 en otro matraz. 

El precedimiento es el mismo para las dos disoluciones, lo que cambia son las concentraciones de la muestra y el volumen de leche que necesitamos. 

Para el hidroxido al 0,1 necesitamos 9 ml de leche y para el NaoH al 0,111N necesitamos 10 ml de leche, en el Erlenmeyer se introducen tambien 500 microlitros de fenoftaleina al 1%.. En la bureta introducimos una de las dos muestras de hidroxido, si en el matraz Erlenmeyer ponemos 10 ml de leche utilizamos el hidroxido al 0,111N.

Abrimos la bureta que caiga gota a gota el hidroxido, la leche cambiara decolor a un rosa palo. Con el volumen de Hidroxido podemos determinar la acidez del vinagre realizando los siguientes calculos.

C1 x V1 = C2 x V2 

0,111 x 2 = C2 x 10 

C2= 0,022

                 g/(Mm/val)                          g/(90,08/1)

0,022 N =------------------ => 0,022N=----------------=> g= 0,019 

                V                                          0,01

0,019 g_____ 10 ml              x= 0,19º Acidez de la leche 

  x     ______ 100 ml 

Practica 9. Titulación del vinagre

Determinar el grado de acidez del vinagre
  6% =>6g de ácido acético por cada 100 ml de agua.

MATERIALES:

• Vaso de precipitados
• Embudo 
• Bureta
• Matraz aforado
• Matraz erlenmeyer
• Vidrio de reloj
• Pipeta
• Cucharilla
• Disolución de fenoftaleina 5% etanol => 5g de fenoftaleina enrrasamos hasta 100 ml con etanol.
• Vinagre comecial.

PROCEDIMIENTO: 

Erlenmeyer de 250 ml, se diluyen 10 ml de vinagre y se mezclan 30-40 ml de agua destilada. 

  -NaoH 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 2g de NaoH  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 96%

               2
96%=-------------- x 100 => x= 2,08g NaoH
                x

  -Ácido oxálico 0,5 N 

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,5N =---------------=> 0,5N=----------------> g= 3,15 g de oxálico.  

             V(l)                                0,1


Riqueza al 99%

               3,15
99%=-------------- x 100 => x= 3,18 g oxálico

              x

Fenoftaleina al 0,1% => 2 GOTAS => 12ml de  NaoH para que cambie de color. 

   

    C1xV1 = C2xV2 

0,5 x 10 ml = C2 x 12  = > C2= 0,41N

                                        Nreal              0,41

Factor de concentración = ------------ -=  --------- = 0,82

                                      N supuesta         0,5 

• VINAGRE: fenoftaleina al 5 % 

10 ml de vinagre + 40 ml de agua destilada = 50 ml 

A los 24 ml cambia de color .

¿Cúanto ácido acético tiene el vinagre ? 

   

  C1xV1 = C2xV2 

C1x 10 ml = 0,41 x 24ml  = > C1= 0,98N

            g/ (Mm/va)                 g/ (Mm/va)    

0,98N =---------------=> 0,98N=----------------> g= 0,58g   

             V(l)                                0,1


0,58_____10 ml          x= 5,8º acidez del acético    
  x  _____ 100 ml

Practica 8. Simulación de Normalidad

• Disolución 0,1 M NaoH (Patron 2º) convertir en patrón 1º:

                  -Patrón secundario: NaoH 0,1 M

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/39,99=> 0,01=g/39,99 => g= 0,399

Riqueza al 96%

               0,399
96%=-------------- x 100 => x= 0,41g NaoH

                  - Patrón primario: Acido oxalico 0,1M

Utilizamos ácido oxálico haciendo reaccionar con NaoH, realizando el procedimiento como en la practica 6, para que el NaoH pase de patrón secundario a patrón primario.  

          nº moles                         nº moles

0,1 M=---------------=> 0,1M=----------------> nºmoles= 0,01

             V(l)                                0,1
nºmoles= g/Pm => nºmoles= g/126,07=> 0,01=g/126,07 => g= 1,26 g de Ácido oxálico.

Riqueza al 99%

               1,26
99%=-------------- x 100 => x= 1,27g de Ácido oxálico. Enrrasamos con agua destilada gasta 100ml.